a. \(n_{H_2}=\dfrac{8.96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : Fe₂O₃ + 3H₂ ---t^o---> 2Fe + 3H₂O

              0,1        0,3

b. Ta thấy : 0,4 > 0,1 => H₂ dư , Fe₂O₃ đủ

\(m_{H_2\left(dư\right)}=\left(0,4-0,3\right).2=0,2\left(g\right)\)

= 0,2 (g)

a) Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

b) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}=\dfrac{0,3}{3}\) => Pư vừa đủ

PTHH: Fe₂O₃ + 3H₂ --t^o--> 2Fe + 3H₂O

              0,1-------------->0,2

=> m_Fe = 0,2.56 = 11,2 (g)

c) pư vừa đủ thì sao dư đc :) ?

3H2+Fe2O3-to>2Fe+3H2O

0,3-----0,1---------0,2-----0,3

n H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

nFe2O3=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1mol

=>td hết , ko có chất dư

m Fe= 0,2.56=11,2g

H2+CuO->Cu+H2O

0,2---0,2----0,2---0,2

n H2=0,3 mol

n CuO=0,2 mol

=>H2 dư

m H2=0,1.2=2g

m Cu=0,2.64=12,8g

\(n_{H_2}=\dfrac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0.2\left(mol\right)\)

\(PTHH:CuO+H_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Cu+H_2O\)

Lập tỉ lệ :

\(\dfrac{0.2}{1}>\dfrac{0.15}{1}\rightarrow CuOdư\)

Khi đó : 

\(n_{Cu}=n_{H_2O}=0.15\left(mol\right)\)

\(m_{Cu}=0.15\cdot64-=9.6\left(g\right)\)

\(m_{H_2O}=0.15\cdot18=2.7\left(g\right)\)

ai giúp e vs ạ

e gấp sắp phải nộp bài r ạ

                                   \(n_{H2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\) 

                                      \(n_{CuO}\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt :                      \(H_2+CuO\) \(\rightarrow\) \(Cu+H_2O\)

                                 1         1           1       1

                               0,15     0,2       0,15    0,15

b) lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,15}{1}< \dfrac{0,2}{1}\)

                ⇒ H₂ phản ứng hết , CuO dư

                ⇒ Tính toán dựa vào số mol của H₂

 b)                           n_Cu = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                              ⇒ \(m_{Cu}=0,15.64=9,6\left(g\right)\)

c)                               n_H2O = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                                   ⇒ \(m_{H2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)

     Chúc bạn học tốt

\(a,PTHH:Fe_3O_4+4H_2\xrightarrow{t^o}3Fe+4H_2O\\ n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol);n_{Fe_3O_4}=\dfrac{46,4}{232}=0,2(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{H_2}}{4}<\dfrac{n_{Fe_3O_4}}{1}\) nên \(Fe_3O_4\) dư

\(n_{Fe_3O_4(dư)}=0,2-\dfrac{0,3}{4}=0,125(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe_3O_4(dư)}=0,125.232=29(g)\\ b,n_{Fe}=\dfrac{3}{4}n_{H_2}=0,225(mol)\\ \Rightarrow m_{Fe}=0,225.56=12,6(g)\)

nH2 = 6,72/22,4 = 0,3 (mol)

nCuO = 8/80 = 0,1 (mol)

PTHH: CuO + H2 -> (t°) Cu + H2O

LTL: 0,1 < 0,3 => H2 dư

nCu = nH2O = nCuO = 0,1 (mol)

mCu = 0,1 . 64 = 6,4 (g)

Số phân tử H2O: 0,1 . 6.10^23 = 0,6.10^23 (phân tử)

a. \(n_{H_2}=\dfrac{6.72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH : CuO + H₂ -t^o-> Cu + H₂O

             0,1                   0,1      0,1

Xét tỉ lệ : 0,3 > 0,1 => H₂ dư , CuO đủ

b. \(m_{Cu}=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

c. \(A=n.N=0,1.6.10^{23}=0,6.10^{23}\) phân tử 

H₂+CuO-to>Cu+H₂O

        0,1-------0,1----0,1

n H2=\(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol

n CuO=\(\dfrac{8}{80}\)=0,1 mol

=>H2 dư

=>m Cu=0,1.64=6,4g

=>soospt H2O= 0,1.6.10²³=6.10²²pt

a) \(n_{HCl}=0,4.1=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

Mol:     0,2      0,4                     0,2

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c, \(n_{Cu\left(tt\right)}=\dfrac{10,24}{64}=0,16\left(mol\right)\)

PTHH: H₂ + CuO → Cu + H₂O

Mol:     0,2     0,2

\(\Rightarrow H=\dfrac{n_{Cu\left(tt\right)}}{n_{Cu\left(lt\right)}}=\dfrac{0,16}{0,2}.100\%=80\%\)

a)\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,2                                        0,1

\(NaO+H_2O\rightarrow2NaOH\)

b)\(m_{Na}=0,2\cdot23=4,6g\)

   \(m_{NaO}=m_{hh}-m_{Na}=40,5-4,6=35,9g\)

c)\(n_{NaO}=\dfrac{35,9}{39}=0,92mol\Rightarrow n_{NaOH}=2n_{NaO}=1,84mol\)

   \(\Rightarrow m_{NaOH}=1,84\cdot40=73,6g\)